Атомный кристалл

Cтраница 3

В атомных кристаллах атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, связаны со своими ближайшими соседями кова-лентной связью. Этот тип связи характеризуется ярко выраженной направленностью. [31]

В атомных кристаллах, подобных германию, увеличение кинетической энергии Е электронов не изменяет длины свободного пробега I и поэтому не влияет на величину подвижности и. Но в ионных кристаллах, где / пропорционально е, заметное возрастание скорости по сравнению с тепловой скоростью существенно меняет как /, так и подвижность и. Так, например, в полях с напряженностью ( 1 - 2) 106 в / см, которые Г. И. Рекалова осуществила в тонких слоях As2S3, при средней длине пробега / тепловых электронов 10 - 7 см добавочная энергия, получаемая на этом пути, достигает 0.1 - 0.2 эл. В этих условиях средняя длина пробега возрастет, а вместе с тем увеличивается и накопленная добавочная энергия. Действительная средняя длина пробега оказывается значительно больше той, которая наблюдается в слабых полях, и соответственно лавинообразно возрастает подвижность с ростом поля, что и наблюдалось Рекаловой. [32]

В атомных кристаллах, подобных германию, увеличение кинетической энергии в электронов электрическим полем не изменяет длины свободного пробега / и поэтому мало влияет на величину подвижности и. Но в ионных кристаллах, когда / пропорционально е заметное возрастание скорости по сравнению с тепловой скоростью существенно меняет как I, так и подвижнесть и. [33]

В атомных кристаллах типа графита атомы углерода в продольном слое связаны а-связями, а слои между собой - л-связями. Электроны л-связей подвижны; поэтому графит обладает сравнительно высокой электропроводностью. [34]

Чем отличаются атомные кристаллы от металлических и ионных. [35]

Полиморфное превращение атомных кристаллов можно осуществить лишь при больших энергетических затратах на разрыв химических связей, что необходимо для перестройки структуры веществ. Так, графит, имеющий слоистое строение, в котором атомы углерода в слое имеют к. [36]

Типичными примерами атомных кристаллов могут служить алмаз и графит. Оба эти вещества тождественны по химической природе ( они построены из атомов углерода), но отличаются кристаллическим строением. [37]

Магнитные свойства атомных кристаллов, таких, как алмаз, 1трид алюминия и др., были измерены, но подробных исследова-ш этих веществ было сделано немного. [38]

Расположение молекул иода в молекулярном кристалле [ IMAGE ] Структура атомного кристалла алмаза. [39]

Классическим примером атомного кристалла является алмаз, структура которого показана на рис. 6.6. В кристалле алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя другими атомами, находящимися на равных расстояниях от него. Все связи между атомами одинаковы как по длине, так и по энергии, и выделить какой-либо обособленный фрагмент в общей системе связей С-С невозможно. Иными словами, в атомном кристалле существует единая система химических связей, что приводит к отличию его свойств от свойств молекулярного кристалла. [40]

Типичным примером атомных кристаллов является алмаз. [41]

В случае ионных и атомных кристаллов разрушение решетки требует разрыва химических связей. В ходе плавления и испарения молекулярных кристаллов внутримолекулярные связи сохраняются. [42]

Хотя и существуют простые атомные кристаллы, подобные алмазу и A1N, многие свойства ковалентных связей, в особенности рассмотренные в предыдущей главе, лучше иллюстрируются комплексными соединениями и комплексными ионами различных типов, и этот интересный раздел химии в значительной мере можно уяснить на основании излагаемых здесь основных принципов. Вопросы, возникающие в связи с переходом к другим типам связей, несомненно, не ограничиваются атомными кристаллами простого типа, но имеют совершенно такое же значение также и в случае комплексных соединений. Как мы видели из изложенного на предыдущих страницах, существуют комплексные ионы различных типов, обычно представляющие вполне устойчивые конфигурации. В некоторых отношениях изучение этих ионов дает больше, чем изучение простых атомных кристаллов; поэтому представляется более удобным начать эту главу с рассмотрения ионов, а не кристаллов. [43]

Наиболее типичным примером атомного кристалла является алмаз, в котором каждый атом углерода окружен тетраэдрически четырьмя другими аналогичными атомами и связи, очевидно, являются ковалентными, как в алифатических органических соединениях. Это проявляется в механических и термических свойствах алмаза. Он является самым твердым из известных веществ и сохраняет эту твердость до очень высоких температур, а также полностью нерастворим практически во всех растворителях, за исключением расплавленного железа. Возможно, однако, раскалывание алмаза вдоль строго определенных направлений. Единственными различимыми структурными единицами являются отдельные атомы углерода, так что кристалл алмаза можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. [44]

Цепочечный кислорода.| Кристаллические структуры фосфора. [45]

Страницы: 1 2 3 4