Атомный кристалл

Cтраница 4

Наиболее типичным представителем атомных кристаллов является алмаз. Так кристаллизуется углерод; его атомы находятся в состоянии s1p3 и орбитали их полностью гибридизированы ( стр. [46]

Кристаллическая структура алмаза. [47]

Аналогична алмазной структура атомного кристалла карбида кремния, простейшая формула которого SiC. В нем каждый атом углерода находится в тетраэдрическом окружении из четырех атомов кремния Si, а каждый атом кремния Si окружен четырьмя атомами углерода С. [48]

Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки NaCl ( цикл Борна - Габера. [49]

Это относится к молекулярным и атомным кристаллам. Таким образом, в этом случае энергию кристаллической решетки можно определить экспериментально. [50]

Поскольку связи в атомном кристалле прочные, ковалентные, такие кристаллы разрушаются значительно труднее, чем молекулярные. Вещества, образующие атомные решетки, во многих случаях характеризуются высокой твердостью, высокими температурами плавления и кипения. Например, алмаз наиболее твердое из всех известных веществ. [51]

Твердые вещества, образующие атомные кристаллы, даже в тонко измельченном состоянии реагируют с большим трудом. Например, в кристаллическом состоянии карбид кремния SiC получается только выше 2000 С. Ионные кристаллы перестраиваются значительно легче. [52]

В природе широко распространены атомные кристаллы ( кристаллы с ковалентной связью) типа кристаллов кремния, германия и т.п., в которых соседние атомы соединены ковалентной связью. На рис. 2.3 показана правильная тетраэдрическая структура типа алмаза, в которой соседние атомы Si и Ge соединены ковалентными связями. На поверхности ковалентные связи обрываются; образуются так называемые висячие связи. [53]

Примером твердых изоляторов служат атомные кристаллы серы, ионные кристаллы кварца и слюды, молекулярные кристаллы парафина, аморфное стекло, многие высокомолекулярные вещества: резина, янтарь, целлулоид. К числу жидких изоляторов относятся углеводороды, кремнийорганические соединения и др. Большинство газообразных веществ также обладает этими качествами. [54]

Подобно алмазу построен также атомный кристалл боро-зон, простейшая формула которого BN. В борозоне тетраэдры составлены атомами бора В и азота N. Из четырех валентных связей между атомом бора и четырьмя атомами азота N и, наоборот, между атомом азота N и четырьмя атомами бора В одна, очевидно, донорно-акцепторная связь и три ковалентные. Это понятно из приведенной ниже схемы. [55]

В узлах кристаллической решетки атомных кристаллов находятся атомы того или другого вещества. Атомные или го-меополярные кристаллы образуются при наличии так называемой гомеопо-лярной или ковалентной связи. Такая связь есть результат квантовомеха-нического обменного взаимодействия, которое подробно разбиралось раньше на примере молекулы водорода. Ковалентная химическая связь возникает между двумя атомами за счет образования общей пары валентных электронов по одному от каждого атома. За счет ковалентных связей образуются кристаллы углерода ( алмаз), кремния, германия, серого олова. [56]

В узлах кристаллической решетки атомного кристалла размещаются нейтральные атомы. Кристаллы этого типа образуются за счет ковалентных ( гомеополярных) связей между атомами. [57]

В узлах кристаллической решетки атомных кристаллов находятся атомы того или другого вещества. Атомные или гомеополяр-ные решетки образуются при наличии так называемой гомеополярной, или ковалентной связи. [58]

В узлах кристаллических решеток атомных кристаллов находятся либо атомы одного и того же элемента, либо атомы элементов, не резко различающихся электроотрицатель-ностями. Связи между соседними атомами в атомных кристаллах ковалентные, неполярные или мало полярные. Граница между атомными кристаллами из разных атомов и ионными кристаллами из элементарных ионов условна. [59]

Как видно, в атомных кристаллах не имеется никаких группировок частиц, которые можно было бы назвать молекулами. [60]

Страницы: 1 2 3 4