Заряд - ион - металл
Cтраница 1
Заряды иона металла здесь и ниже для простоты опущены. Но и в этом случае наиболее вероятно такое перераспределение электронной плотности, при котором результирующий заряд на атомах металла и азота не равен нулю. [1]
Заряд иона металла в фазе ионита компенсируется как заряженной функциональной группой, так и анионом внешнего раствора. [2]
В каждой ступени координации заряд иона металла понижается на единицу. [3]
После взаимодействия с углеводородом изменяется заряд иона металла и, возможно, на некоторых ионах кислорода возникает дополнительный заряд, который и обеспечивает взаимодействие кислорода с положительно заряженным адсорбированным углеводородным комплексом. [4]
В этом уравнении z - заряд иона металла, а п - число гидратированных молекул воды. Для ионов металлов с зарядом 3, перечисленных в табл. 15.7, п - 6, а для других ионов оно, по-видимому, ближе к 4, хотя его точное значение трудно поддается определению. Реакция гидролиза, описываемая уравнением (15.39), соответствует поведению кислоты точно в таком же смысле, как и уравнение (15.15), относящееся к соединениям типа ХН. Роль кислоты в уравнении (15.39) играет не одна молекула, а целая их совокупность. [6]
 |
Влияние заряда и радиуса катиона на устойчивость гидроксо-комплексов ( МОН -. [7] |
Из табл. И видно, что заряд иона металла более существен, чем ионный радиус, но все же предсказание устойчивости часто может быть сделано этим способом. [8]
Способность к поляризации возрастает с уменьшением заряда иона металла. Поэтому различие между подгруппами одной группы периодической системы будет наибольшим для элементов главной ( Li, Na, K, Rb, Cs) и побочной ( Cu, Ag, Au) подгрупп I группы, в то время как четырехзарядные ионы побочной и главной подгрупп IV группы весьма сходны по своей комплек-сообразующей способности и относятся к группе катионов, образующих с кислородом связь, более прочную, чем с азотом. Тот факт, что Fe ( III) находится в первой группировке, а не во второй или третьей, как ионы других трехвалентных металлов, можно объяснить разницей энергий стабилизации полем лигандов ( ЭСПЛ), которая больше для лигандов, содержащих азот, нежели для кислородсодержащих лигандов. В слабых полях ЭСПЛ для Fe ( III) равна нулю, так что в этом случае дополнительная стабилизация, которая могла бы сделать координацию азота более предпочтительной, отсутствует. Сиджвик также отнес Be, Си ( II) и Аи ( III) к группе, для которой более характерна связь с кислородом, чем с серой, a Cu ( I), Ag ( I), Au ( I) и Hg - к группе, для которой характернее связь с серой, а не с кислородом. [9]
Обычно тенденция к гидролизу повышается с увеличением заряда иона металла. [10]
Константы устойчивости этих комплексов возрастают по мере увеличения заряда иона металла, а в каждой группе периодической системы - по мере возрастания порядкового номера элемента. Комплексы переходных металлов и металлов с заполненными d - уровнями более устойчивы, чем соединения металлов с оболочкой типа инертного газа. [11]
 |
Окраска ионов некоторых d - элементов. [12] |
Прочность комплексов с одинаковыми лиган-дами возрастает с увеличением заряда иона металла и уменьшением его радиуса, в одном и том же периоде при перемещении вправо от VI до 1 группы. [13]
Если координационное число иона металла относительно реагента равно заряду иона металла, образующийся комплекс не заряжен, обычно нерастворим в воде и может быть проэкстраги-рован органическим растворителем. Замещенная арсоновая кислота RAsO ( OH) 2, которая образует комплексы состава 1: 2 с четырехвалентными металлами, иногда рассматривается как реагент с двумя замещаемыми атомами водорода. [14]
Связь М - ОН тем прочнее, чем больше заряд иона металла М и чем меньше его радиус. Поэтому сила оснований, образуемых элементами в пределах одного и того же периода, уменьшается с возрастанием порядкового номера. Если один и тот же элемент образует несколько оснований [ СиОН и Си ( ОН) 2, Fe ( OH) 2 и Fe ( OH) 3 ], то с увеличением степени окисления металла значение а уменьшается. [15]
Страницы: 1 2 3 4