Заряд - ион - металл
Cтраница 3
В так называемой реакции Белоусова - Жаботинского наблюдается волновое периодическое изменение окраски раствора, определяемое изменением заряда ионов металла церия ( рис. 2.9), В результате происходит волновой химический процесс. Возникает ведущий центр, наблюдаемый как центр изменения окраски. Он появляется в результате локальной флуктуации концентрации. [31]
В простой теории кристаллического поля закономерно ожидать, что важными факторами, определяющими величину А будут размер и заряд иона металла. Так, ион с большим зарядом должен, сильнее поляризовать электроны лигандов, что будет приводить к большему значению А. [32]
Общий характер взаимодействия ионов металлов с различными органическими реагентами в большой степени зависит, как уже сказано, от природы и заряда ионов металлов, в первую очередь от строения их электронных оболочек. Сюда относятся щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы титана, алюминий, скандий. Склонность к взаимодействию с кислородом проявляют также лантаниды и актиниды, имеющие иную электронную структуру. Элементы этой группы дают комплексы и с азотам, но, как правило, для них нехарактерно взаимодействие с серой. [33]
 |
Схема потенциальной энергии. [34] |
При наложении напряжения в оксидном слое появляется электрическое поле Е, которое понижает высоту барьера на величину aEq, где q - заряд иона металла. Высокая напряженность поля Е, вследствие очень малой начальной толщины оксидного слоя, делает возможным переход ионов металла в оксидный слой. Кабрера и Мотт предполагают, что перешедшие в оксидный слой ионы металла свободно перемещаются полем к границе оксид-электролит, не образуя в слое объемного заряда. На этой границе ионы металла вступают в реакцию с ионами электролита, обеспечивая увеличение толщины слоя. [35]
Уравнение ( 102) было впервые получено Мак Коем и Марком [61], но с некоторой неточностью: в их уравнении должны быть отброшены заряд иона металла в числителе и знаменателе правой части уравнения, а также поправка к константе скорости диссоциации на эффект двойного электрического слоя. [36]
Хотя диалкилфосфорные кислоты использовались как солеобра-зующие кислые компоненты, в большинстве систем они могут быть эффективно заменены карбоксильными или диалкилнафталинсульфо-новыми кислотами [26, 78, 699] для нейтрализации заряда иона металла. И нейтральные лиганды не ограничиваются фосфороргани-ческими эфирами, хотя последние используются наиболее широко. Алкиламины [691, -700, 701], додеканол [26] и некоторые производные фенола [26, 78] оказались ценными в сннергетических комбинациях, хотя общий эффект зависит от свойств и структуры реагентов. [37]
R - газовая постоянная ( 8 313 дж); Т - абсолютная температура; F - число Фарадея ( 96500 к); п - величина заряда ионов металла; С - концентрация ионов металла в растворе. [38]
О равна - 2, кроме соединений со фтором и пе-рекисных соединений; 4) степень окисления F равна - 1; 5) степень окисления металла равна заряду иона металла. Руководствуясь этими правилами, находим степени окисления: Н 1, О-2, N-3. Степени окисления атомов углерода различны. [39]
С - объемная концентрация частиц; АЗ - константа, характеризующая адгезию частиц к поверхности; А - атомная масса металла матрицы; i - плотность тока; я - заряд иона разряжаемого металла; F - константа Фарадея; рмет - плотность металла; k - константа, характеризующая соо саждение частиц. [40]
Понятно, что в тех случаях, когда с ионом металла связаны нейтральные молекулы, это не может отразиться на заряде всего комплекса в целом, и он оказывается равным заряду иона металла. [41]
В том случае, если лиганд является донорным атомом кислорода или фторид-ионом, Комплексообразование представляет собой главным образом электростатический процесс; важными факторами, определяющими прочность связи в комплексе, будут заряд иона металла и величина, обратная значению его радиуса. [42]
Сме - концентрация ионов металла; R - газовая постоянная ( 8 313 дж); Т - абсолютная температура; F - число Фарадея ( 96 500 / с); п - заряд ионов металла. [43]
Эти полосы поглощения, судя по их интенсивности, а также по их наличию в спектрах корринондов, не содержащих металла, относятся скорее всего к переходам корринового хромофора, а не к d - d - переходам или переходам с переносом заряда иона металла. Ее положение определяется зарядом на ионе металла. Полоса сдвигается в сторону больших длин волн по мере уменьшения положительного заряда у Полоса ( или уг и уз-полосы) является следствием переходов фе - в и г - э - Форма у-полосы ( полос) зависит от того, положителен, отрицателен или равен нулю матричный элемент Q, объединяющий эти переходы. Знак этого элемента, в свою очередь, зависит от природы коррина. [44]
Ех - потенциал металлического электрода при данной концентрации ионов металла в растворе; Ей - нормальный потенциал металлического электрода ( при концентрации ионов равной единице); Сдое - концентрация ионов металла; R - газовая постоянная, R 8 313 Дж; Т - абсолютная температура; F - число Фарадея, F 96 500 К; и - заряд ионов металла. [45]
Страницы: 1 2 3 4