Заряд - ион - металл
Cтраница 4
Кь Кг - константы, относящиеся к осаждению металла; т ] - перенапряжение выделения металла; ( 100 - as) - поверхность, реально используемая для осаждения металла; Кз, К4 - константы, характеризующие адгезию частиц к поверхности, и процесс их соосаждения; А - атомная масса металла матрицы; t - плотность тока; п - заряд иона разряжаемого металла; F - константа Фарадея; р - плотность металла матрицы. [46]
Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи 0 - Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М - - 0 и тем больше ослабляется связь О - Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. [47]
 |
Формы двуядерных гидроксо-акво-комплексов. [48] |
Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи О - Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М - О и тем больше ослабляется связь О - Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. [49]
Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи О - Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М - О и тем больше ослабляется связь О - Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. [50]
Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи О - Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М - О и тем больше ослабляется связь О - Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению ела ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. [51]
Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности связи О - Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М - О и тем больше ослабляется связь О - Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличению степени гидролиза. [52]
Наиболее известным примером химической неустойчивости является реакция Белоусова-Жаботинского [34], получившая название химических часов, так как изменение окраски смеси происходит через правильные промежутки времени. Изменение окраски определяется изменением заряда иона металла. Реакция состоит из двух стадий: на первой стадии трехвалентный церий окисляется броммалоновой кислотой, а на второй - четырехвалентный церий восстанавливается малоновой кислотой. На рисунке 1.24 показано периодическое изменение концентрации церия в рассматриваемой реакции. [53]
Соединения переходных металлов ( например, координационные соединения) тогда окрашены, когда d - или / - орбитали металлов не заполнены или заполнены частично. Величина энергии перехода зависит от заряда иона металла, порядкового номера последнего, симметрии расположения лигандов и их природы. Цвет этих соединений обусловливают d - d - переходы или переходы ПЗ. [54]
В алюмосиликатах трехзарядные ионы А1 замещают четырехзарядные ионы Si. Компенсация лишнего заряда происходит, за счет эквивалентного по заряду иона металла. [55]
Лолидентатные лиганды, обладающие как нейтральными, так и отрицательно заряженными, эд. Если такие лиганды насыщают внутреннюю координационную сферу и полностью нейтрализуют заряд иона металла, то получающиеся соединения называют внутренними координационными или внутрикомплексными соединениями. [56]
Ионы металла могут лишь совершать слабое колебательное движение. В целом металл не имеет заряда, так как все положи тельные заряды ионов металла уравновешены отрицательными зарядами электронов. [57]
Сформулировав эти основные положения, нужно вернуться к описанным ранее экспериментальным фактам и посмотреть, как их объясняет координационная теория Вернера. Три - jfflHajjjLopa насыщают главную валентность атома кобальта; 1 1Ь гДейтрализующие заряд иона металла, присоединены к у за счет главной валентности. [58]
Страницы: 1 2 3 4