Заряд - поверхность - металл
Cтраница 3
Как следует из этого уравнения, в любой точке на левой ветви электрокапиллярной кривой заряд поверхности металла положительный, т.е. обкладка двойного электрического слоя со стороны раствора состоит из анионов. На правой ветви кривой заряд поверхности металла отрицательный, и двойной электрический слой со стороны раствора образован катионами. Важной точкой электрокапиллярной кривой является ее максимум. Согласно уравнению (4.47) в максимуме электрокапиллярной кривой заряд электрода равен нулю. При этом его поверхностная энергия максимальна. Понижение ст при изменении потенциала в любую сторону от Ек является следствием изменения поверхностной энергии за счет удерживания ионов у поверхности электрода, а также их адсорбции. [31]
Принятая гипотеза позволяет найти электрический потенциал ф в зависимости от координаты х и плотности заряда поверхности металла. Функция Hf f ( x) является знакопеременной и затухающей. [32]
При некоторых условиях, которые определяются природой электрода, составом электролита и плотностью тока, заряд поверхности металла q становится равным нулю. Потенциал такого электрода fq 0, как уже указывалось, называется потенциалом нулевого заряда. [33]
Очевидно, что, в соответствии с определением ев0, ер характеризует знак и величину заряда поверхности металла по отношению к раствору. В отличие от шкалы s, в которой совпадение знаков заряда и потенциала металла может быть только случайным, в шкале ер знак заряда и знак потенциала металла по отношению к раствору всегда одинаковы. В отличие от шкалы s равенство ер для двух различных металлов указывает поэтому не на существование термодинамического равновесия между этими двумя металлами, а на совпадение их зарядов и на сходное строение двойного электрического слоя на границе металл - раствор. [34]
Существенное влияние на адсорбционный процесс как в случае ионов, так и в случае нейтральных молекул имеет заряд поверхности металла. [35]
Основыясь на нулевых точках Л. И. Антропов создал приведенную или ф-шкалу потенциалов [17], которая характеризует величину и знак заряда поверхности металла относительно раствора. [36]
Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то обстоятельство, что знак потенциала в приведенной шкале совладает со знаком заряда поверхности металла. [37]
Поэтому в растворах, содержащих поверхностно-активные ионы, их число в двойном гельмгольцевском слое может не быть эквивалентным заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда электрода. [38]
Поэтому в растворах, содержащих поверхностно-активные ионы, их число в гельмгольцев-ском двойном слое может быть не эквивалентным заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда металла. Таким образом, по Штерну, следует различать две модели двойного электрического слоя, одна из которых относится к растворам поверхностно-активных электролитов, другая - к растворам, содержащим специфически адсорбирующиеся ионы ( рис. И. [39]
Поэтому в растворах, содержащих поверхностноактивные ионы, их число в гельмгольцевском двойном слое может быть не эквивалентным заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда металла. [41]
Поэтому в растворах, содержащих поверхностно-активные ионы, их число в гельмгольцев-ском двойном слое может быть не эквивалентным заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда металла. [42]
Если ингибитор в данном растворе представляет собой органический ион, то надо учитывать знак заряда иона, а также заряд поверхности металла при потенциале его саморастворения. Если потенциал саморастворения лежит в области отрицательного заряжения поверхности, то адсорбция положительно заряженных ионов существенно облегчена, благодаря действию электростатических сил, однако она может совершенно отсутствовать вследствие отталкивания, если поверхность заряжена положительно. [43]
Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически ( адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически ( адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически ( хемо-сорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства); возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [44]
Иофа и сотрудников39 40 и в исследованиях Антропова41 и Анощенко42, при коррозии в кислых средах очень большую роль играет знак заряда поверхности металла, определяемый величиной потенциала нулевого заряда ( нулевой точки) данного металла. [45]
Страницы: 1 2 3 4