Электронный заряд

Cтраница 1

Электронные заряды на атомах углерода С ( 2) и С ( 3) аллильного аннона также способствуют ориентации по Марковникову. [1]

Электронный заряд можно вычислить, если известны несвязывающие орбитали. [2]

Электронный заряд характеризует долю заряда делокализован-ного it - электрона, приходящуюся на рассматриваемый атрм. [3]

Образование молекулярных орбиталей в ХеРг, XeF4 и XeF.| Уровни энергии я-электронов в циклических молекулах ( схема. [4]

Электронный заряд q, создаваемый электроном на рассматриваемом атоме г, определяется квадратом коэффициента сг, с которым орби-таль атома г входит в выражение молекулярной волновой функции. [5]

Электронная плотность. [6]

Электронный заряд на свободных атомах кислорода и углерода равняется 6 и 4 соответственно. Это означает, что кислород как бы притягивает к себе электронное облако. [7]

Хотя электронный заряд на адсорбируемом центре и является важным фактором, им нельзя объяснить совокупность всех явлений, которые наблюдаются на практике. Так, Трабанелли отмечает, что увеличение ингибирующего эффекта при переходе от ди-этил - к ди-н-бутил - и ди-н-гексилсульфиду можно объяснить электронно-отталкивающими свойствами алкильных групп, увеличивающими заряд серы за счет индуктивного эффекта ( считают, что адсорбция серы происходит за счет неподеленной пары электронов серы), но уменьшение ингибирующего эффекта при переходе от ди-н-гексил - к ди-н-октил - и ди-н-децилсульфиду объяснить с этих позиций уже нельзя. Индуктивный эффект алкильных групп должен расти с увеличением числа углеродных атомов. Наиболее вероятно, что уменьшение ингибирующего эффекта при переходе от соединений с шестью атомами углерода к соединениям с десятью атомами углерода может быть объяснено экранирующим действием углеродных атомов. [8]

Зависимость константы равновесия. [9]

Поскольку электронные заряды на атомах кислорода и водорода гидроксильнои группы изученных нами спиртов меняются незначительно [15], следовало ожидать малой разницы в величинах ДЯ ассоциатов ионола с этими спиртами, что подтверждается данными таблицы. [10]

Увеличивается электронный заряд на атоме кислорода, но и на атоме фтора он несколько возрастает. Таким образом, все электроны в комплексе изменили свое распределение при образовании водородной связи. [11]

Понятие электронный заряд связи ( А) вместе с термином электронный заряд атома было введено в науку в 1945 г. Доделем и Пюльманом [161, 162] для обозначения части jr - электронного облака молекулы, приходящейся на данные связь или атом. Однако параллельные расчеты электронных зарядов связей, проведенные этими авторами методом валентных схем [163, 164] и другими исследователями ( 165 - 167 ] методом молекулярных орбит, показали существенные расхождения. По мнению Г. В. Быкова [168], это обстоятельство обусловлено весьма произвольным разделением jr - электронного облака молекулы по связям и атомам; более целесообразно рассматривать jr - электроны, распределенные только между связями, полагая я-электронные заряды атомов равными нулю. В дальнейшем понятие об электронных зарядах было распространено Сандорфи [169, 170] и Быковым на т-электронные связи. [12]

Отнесение электронного заряда к отдельным атомам довольно условно. [13]

Плотность электронных зарядов в связывающих орбитах в зависимости от степени ковалентности связи может быть почти полностью локализована у атомов лигандов или распределена между лигандами и центральным атомом металла практически поровну. Орбиты 2alg, 2eg и 3tiu являются практически несвязывающими и локализованы в основном у лигандов. По причинам симметрии орбиты ltig и Н2и принадлежат исключительно ли-гандам. Они являются частично разрыхляющими для связи между отдельными лигандами и совершенно несвязывающими в направлении лиганд-центральный атом металла. Орбиты от 2 2 до 4 / [ и являются несвязывающими и относятся к электронам, которые принадлежат атому металла или могут быть поделены между атомом металла и лигандами. Но строгих правил здесь не существует, и распределение электронов в разных комплексах может быть совершенно различным. В некоторых комплексах даже я - и я - орбиты могут иметь преимущественно ковалентный характер. [14]

Существованием электронных зарядов на конечных атомах в бутадиене и его аналогах, а особенно возможностью повышения концентрации зарядов в этих местах при возбуждении молекулы и объясняются реакции диенового синтеза. [15]

Страницы: 1 2 3 4