Электронный заряд
Cтраница 4
 |
Некоторые свойства ядер. [46] |
Квадрупольный момент распределения электронного заряда является мерой отклонения такого распределения от сферической симметрии. [47]
Другой метод определения электронного заряда основывается на измерении угла диффракции рентгеновских лучей в кристалле известного строения. В выражение для е входят угол скольжения при отражении рентгеновского луча ( см. стр. [48]
Более целесообразна нейтрализация пространственного электронного заряда путем введения в пространство между электродами положительных ионов. Существуют две возможности для образования положительных ионов в межэлектродном пространстве. Первая заключается в том, что в межэлектродное пространство вводят пары легко ионизируемого элемента, например цезия. Если температура катода достаточно высока, то на его поверхности происходит ионизация атомов цезия, что компенсирует электронный заряд. Вторая возможность состоит в том, что ионы образуются во вспомогательном приборе и затем вводятся в межэлектродное пространство. [49]
Атомы углерода с повышенными электронными зарядами, согласно Сандорфи, особенно склонны вступать в реакцию с электрофильными реагентами. [50]
Ядро атома окружено электронным зарядом электронной оболочки и электростатически взаимодействует с этим зарядом. [51]
Если в нейтральной молекуле электронный заряд распределен сферически симметрично, то она не обладает постоянным дипольным моментом и, следовательно, индукционный вклад в вандерваальсовы силы равен нулю. При классическом рассмотрении все же следует ожидать, что молекула ( или атом) может иметь отличный от нуля мгновенный дипольный момент, среднее по времени от которого равно нулю. [52]
Очевидно, что если электронные заряды связей, рассчитанные различными методами, близки по своим величинам1, то и зависимости между ними и длинами связей, установленные различными авторами, должны быть сходными. [53]
Большой интерес представляют изменения электронных зарядов на атомах при образовании Н - комплексов. Наблюдаются следующие общие закономерности. Атомы водорода Н - связи теряют электронный заряд. Теряют его также и атомы Н молекулы-донора электронов. Увеличивается электронная плотность около атома Айв меньшей степени около других атомов акцептора электронов. Электронный заряд на атоме В, как правило, слегка увеличивается. Перенос заряда от молекулы к молекуле осуществляется в основном за счет а-элект-ронов. [54]
Однако такое симметричное распределение электронных зарядов может быть нарушено вступлением заместителя, причем это нарушение будет касаться как л -, так и а-электронов. Хюккель полагает даже, что это смещение ( Verschiebung) л - и а-электронов может происходить в противоположном направлении. [55]
Всякое изменение в распределении электронного заряда в теле изменяет соответственно и у. Одиночная или двойная связь проявляет себя различным образом, так что изучение диамагнитной восприимчивости кристаллов открывает путь к оценке характера химической связи в решетке. [56]
В первом случае распределение электронного заряда таково, что ls - электрон пребывает попеременно у каждого из протонов Щ и Щ, но, кроме того, имеется вклад 2 [ т з ( А: Is) г [ ( В: Is) ] переходной структуры, соответствующей электрону, находящемуся в поле обоих ядер. Эта увеличенная плотность заряда между ядрами обусловливает притяжение между ними, так что Wg является связывающей орбиталью. Во втором случае ( Ч) вклад 2 [ г) ( А: Is) о з ( В: Is) ] вычитается и электронное облако соответственна уменьшается. [57]
Одновременно с переходом части электронных зарядов от кислородных атомов на с ( - орбитали серы от нее совершается одновременно переход части зарядов 3s - и Зр-электронов к атомам кислорода. [58]
Страницы: 1 2 3 4