Электронный заряд

Cтраница 3

Особенности распределения электронного заряда в молекулах адсорбата и на поверхности адсорбента ( пониженная или повышенная электронная плотность) проявляются при адсорбции на полупроводниках. В этих - случаях проявляются специфические взаимодействия донорно-акцепторного типа, по своей природе близкие к рассмотренным выше специфическим взаимодействиям на гидроксилированных и ионных поверхностях. Часто эти взаимодействия переходят в еще более сильные с образованием поверхностных хемосорбционных комплексов. [31]

А перенос электронного заряда с молекулы на катион назначителен. Поэтому можно приближенно считать, что в основе связи ион - молекула лежит электростатическое, а также индукционное и дисперсионное взаимодействия. [32]

Такое распределение электронных зарядов соответствует минимуму энергии всей молекулы и, следовательно, наибольшей ее устойчивости. Действительно, измерения н расчеты показывают, что запас энергии в молекуле бензола на 35 калорий меньше, чем он должен был бы быть, если бы молекула была построена по формуле К е куле и содержала бы простые и двойные связи, соответствующие таковым в парафинах и олефинах. [33]

Зависимость величины адсорбции а азота и аргона от концентрации aQH гидроксильных групп на поверхности кремнезема при различных равновесных давлениях в газовой фазе ( а и дифференциальных теплот адсорбции Qa пара бензола от заполнения 0 поверхностей кремнезема, содержащих различные количества гидроксильных групп ( б. L - теплота конденсации. [34]

Особенности распределения электронного заряда в молекулах адсорбата и на поверхности адсорбента ( пониженная или повышенная электронная плотность) проявляются при адсорбции на полупроводниках. В этих случаях проявляются специфические взаимодействия донорно-акцепторного типа, по своей природе близкие к рассмотренным выше специфическим взаимодействиям на гидроксилированных и ионных поверхностях. Часто эти взаимодействия переходят в еще более специфические и сильные с образованием поверхностных хемосорбционных комплексов. [35]

Широкий спектр электронных зарядов связей в биокатализаторах служит основой лабильности системы, но отнюдь не набором разных активных центров. В отличие от обычных реакций биокаталитические процессы протекают не путем увеличения энтропии переходного состояния, а посредством уменьшения энтропии промежуточного продукта. Образование промежуточного комплекса фермент - субстрат ( ключ - замок) означает опять-таки повышение степени организации. [36]

Таким образом, электронный заряд, который амидогруппа создает на атоме кобальта, эффективно снимается нитрогруппой; в результате этого тенденция лабильной группы к диссоциации должна уменьшаться. Более того, силы, определяющие перегруппировку в тригональную бипирамиду, будут значительно меньше. Амидогруппа образуется легко ( высокая Ка относительно других анионных лигандов), но не оказывает активирующего влияния. [37]

В этих структурах электронный заряд вытекает из кольца, вместо того чтобы втекать в него, причем заряд уходит от орто - и яара-положений, а лета-положения остаются неизмененными. [38]

Коулсону [2] представляет общий, электронный заряд на атоме г. Для обычных углеводородов qr равно 1 для всех атомов углерода. [39]

Коулсону [2] представляет общий, электронный заряд на атоме г. Для обычных углеводородов qr равно 1 для всех атомов углерода. Электронная плотность в пространстве между соседними атомами г и s характеризуется произведением коэффициентов crcs, так как в области между этими атомами только атомные орбиты срг и ps значительно перекрываются. [40]

Оценка роли растворителя а. [41]

При этом распределение электронных зарядов было найдено квантовомеханически в приближении Паризера, Парра и Попла. Из табл. 13 видно, что разность Ei / z - Am величина Aes изменяются симбатно, а приращение рассматриваемых величин при переходе от бензола к антрацену составляет около 1 эв. Существенно, что влияние растворителя уменьшается, когда размеры молекул возрастают, причем величины эффектов примерно одинаковы для двух молекул с почти одинаковыми размерами. [42]

Оценка роли растворителя3. [43]

При этом распределение электронных зарядов было найдено квантовомеханически в приближении Паризера, Парра и Попла. Из табл. 13 видно, что разность Ei / 2 - А я величина Aes изменяются симбатно, а приращение рассматриваемых величин при переходе от бензола к антрацену составляет около 1 эв. Существенно, что влияние растворителя уменьшается, когда размеры молекул возрастают, причем величины эффектов примерно одинаковы для двух молекул с почти одинаковыми размерами. [44]

На диаграммах распределения электронных зарядов в молекулах анилина, хлорбензола и пиридина приведены эффективные заряды, обусловленные распределением только я-электронов. На это распределение накладывается индукционное смещение сг-электронов, обусловленное наличием заместителя или гетероатома. Это смещение вызывает появление на заместителе ( или гетероатоме) и на непосредственно связанном с ним атоме углерода эффективного заряда, абсолютная величина которого, по-видимому, обычно больше эффективного заряда, обусловленного распределением it - электронов. Заряд более удаленных атомов С определяется в основном только распределением я-электронов, так как индукционное влияние быстро затухает по цепи атомов. [45]

Страницы: 1 2 3 4