Низкий заряд

Cтраница 1

Низкий заряд и большой радиус ионов щелочных металлов является причиной малой комплексообразующей способности этих элементов. [1]

Здесь играет роль низкий заряд и большой размер катионов. Повидимому, в этих случаях играет роль наличие гидрофильных группировок в больших молекулах органических оснований. [2]

При небольших значениях ц и особенно у ионов с низким зарядом значение этого дополнительного члена обычно очень невелико. [3]

В отличие от катионов класса А здесь устойчивости комплексов благоприятствуют низкий заряд и большая поляризуемость центрального иона. Низкий заряд увеличивает число электронов у центрального атома и менее препятствует образованию дативной связи. Поэтому, например, ион Си относится к классу Б, а Си2 нет. [4]

Расположение элементов класса Б в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [5]

Если устойчивость комплекса существенно зависит от образования дативной связи, ей благоприятствуют низкий заряд и большая поляризуемость центрального иона. Низкий заряд увеличивает число электронов у центрального атома и усиливает его я-до-норный характер. Поэтому, например, ион Си относится к классу Б, а Си2 нет. [6]

В течение многих лет обычно игнорировали эти трудности при изучении диффузии макромолекул, а также макроионов низкого заряда в водных растворах солей или буферных смесей, в которых концентрация соли или буферного компонента является умеренно высокой ( скажем 0 1 моль) и первоначально равномерной. Вещества для последних компонентов выбирались так, что ожидалось только слабое или вообще не ожидалось никакого взаимодействия с высокомолекулярным компонентом, так что взаимодействия, ведущие к перемещению третьего компонента, предполагались незначительными. Более того, предполагалось, что умеренно высокая концентрация соли предотвращает появление сколь-нибудь заметного градиента электростатического потенциала по аналогии с тем фактом, что это в значительной мере ослабляет эффект Доннана ( см. стр. [7]

По этой причине в водном растворе не могут существовать Са, Fe, А12 и другие ионы, имеющие нехарактерные низкие заряды. [8]

Кривые скорости фильтрования при электрообработке осадков в зависимости от материала электродов и напряжения электролиза.| Аппарат для электрообезвоживания осадка. [9]

Несмотря на достаточную простоту и эффективность метода электроосаждения, ему присущи такие недостатки, как трудность осаждения частиц с низким зарядом, коррозия арматуры и оборудования, сложность удаления образующегося осадка на поверхности электродов или фильтрующих диаграмм. Низкая скорость транспорта частиц в жидкости, особенно при их высокой концентрации, приводит к неоправданному увеличению объема очистных сооружений. [10]

По этой же причине в водном растворе не могут существовать Са, Fe, AI2 и другие ионы, имеющие нехарактерные низкие заряды. [11]

Несольватировэнные ионные ассоциаты ( ионные пары) можно экстрагировать в том случае, если они состоят из ионов, имеющих достаточно большие размеры и низкие заряды. Электростатическое взаимодействие подобных ионов с водой затруднено, и все соединение легче переходит в малополярный растворитель. [12]

Если лиганд или его комплекс должны проходить через мембрану клетки, которую можно рассматривать как неводную фазу, то и тот и другой должны быть нейтральными или иметь низкий заряд. [13]

Крупные низкозаряженные катионы и анионы типа ( CeHsbAs 1, ( СбН6) 4Р, С10Г, ReOr могут количественно экстрагироваться в присутствии больших по размеру противоионов с низким зарядом. Экстракцию ведут из кислой среды, в которой красители существуют в протонированной ( катион-ной) форме. Эффективными экстрагентами металлгалогенид-ных анионов, оксоанионов металлов, а также простых анионов являются высокомолекулярные амины, которые при экстракции из кислых растворов образуют в органической фазе соответствующие аммонийные соли. [14]

Кайносимметричные электроны, будучи близко расположенными к ядру и прочно с ним связанными, придают атомам Is - и 2р - элементов известную жесткость ( малую поляризуемость) электронной оболочки, большие потенциалы возбуждения валентных состояний и ионизации и целый ряд других свойств, ведущих к химическому замораживанию реакций при обычных температурах; этому же способствуют малые массы Is - и 2р - атомов, а также низкие заряды их ядер. Все эти свойства важны как охранная функция в отношении устойчивости ( при невысоких температурах) сложных скелетов органических соединений, предоставивших природе почти неисчерпаемый выбор индивидуально пригодных к разнообразным биохимическим функциям соединений. [15]

Страницы: 1 2 3 4