Анион - галоид
Cтраница 2
Напротив, в галоидных соединениях металлов второй группы движутся анионы галоида. В других же соединениях ( PbJ2) подвижны оба иона. [16]
В них было найдено, что обмен Ag или аниона галоида с осадком галоидо-серебряной соли замедляется и, наконец, вовсе прекращается по мере старения осадка, ведущего к укрупнению зерен и уменьшению поверхности. Было найдено, что в этих системах скорость обмена совпадает со скоростью миграции ионов от поверхности в объем кристаллов. Адсорбция красителей на последних блокирует поверхность и прекращает обмен. В новом, более подробном исследовании А. Н. Мурина [169] показано, что обмен ионов Вг - между раствором и осадком AgBr идет главным образом путем перекристаллизации, тогда как обмен Ag с тем же осадком идет главным образом путем диффузии ионов в капилляры и трещины кристалла; диффузия их в объем решетки кристалла в данном случае имеет подчиненное значение. [17]
В них было найдено, что обмен Ag или аниона галоида с осадком галоидосеребряной соли замедляется и, наконец, вовсе прекращается по мере старения осадка, ведущего к укрупнению зерен и уменьшению поверхности. Было найдено, что в этих системах скорость обмена совпадает со скоростью миграции ионов от поверхности в объем кристаллов. Адсорбция красителей на последних блокирует поверхность и прекращает обмен. В более подробном исследовании А. Н. Мурина [861] показано, что обмен ионов Вг - между раствором и осадком AgBr идет главным образом путем перекристаллизации, тогда как более быстрый обмен Ag с тем же осадком идет главным образом путем диффузии ионов в капилляры и трещины кристалла; диффузия их в объем решетки кристалла в данном случае имеет подчиненное значение. [18]
Приходится исходить из сернокислого диазония или заботиться о том, чтобы анион галоида в соли диазония совпадал с анионом медной соли. [19]
Как показано в работах [15-18, 89], дегидрирование спиртов и альдегидов тормозится анионами галоидов и фосфорной кислоты. [20]
Катионные вещества в водных растворах диссоциируют на катион четвертичного аммония R R R R N и анион галоида Х - ( большей частью хлора), поверхностными свойствами обладает катион. Амфолитные ПАВ в зависимости от характера водной среды ( кислотной или основной) диссоциируют на соответствующие ионы: в кислой среде поверхностными свойствами будет обладать катион, в основной среде - анион. [21]
Соли тетраалкиламмония, напротив, ускоряют обмен, причем наибольший эффект наблюдается в случае хлорида тетраалкиламмония; с увеличением размера аниона галоида подобное действие уменьшается. Скорость литий-галоидного обмена определяется как специфической, так и неспецифической сольватацией растворителем и подчиняется закономерностям диполь-дипольного взаимодействия, что, как считают авторы этого исследования [197], исключает как ионный, так и радикальный механизмы. [22]
 |
Экстраполяция ( А, . А. [23] |
Сопоставление полученных нами данных ( табл. 39) с данными Мищенко и других показывает, что они для катионов хорошо совпадают, для анионов галоидов они несколько меньше, для катионов двувалентных металлов несколько выше. [24]
Их можно рассматривать как соединения с координационно трехвалентной серой; в воде они диссоциируют с образованием катионов три-алкилсульфония [ ( СН3) з5 ] и анионов галоида. [25]
Их можно рассматривать как соединения с координационно трехвалентной серой; в воде они диссоциируют с образованием катионов три-алкилсульфония [ ( СНз) з ] и анионов галоида. [26]
Известно, что комплексные соединения катионов металлов V, VII и IX рядов периодической системы Д. И. Менделеева, имеющих электронную оболочку Is2npend10 ( n l) s2, с анионами галоидов могут флуоресцировать, однако выход флуоресценции очень мал. Благоприятным фактором, приводящим к увеличению выхода флуоресценции и интенсивности свечения, является понижение температуры. [27]
Отметим малую вероятность реализации подобной схемы, так как она предусматривает, что электронодонорный растворитель в одинаковой степени сольватирует и электронодефицитный катион и анион-основание, причем последний к тому же координационно насыщен анионами галоида. [28]
Действительно, различной степенью поляризации катионов лантанидов под влиянием анионов объясняется то, что температуры плавления большинства хлористых солей лантанидов расположены ниже, чем температуры плавления соответствующих бромистых и йодистых солей: поляризующая сила анионов галоидов возрастает от J - к СГ. С другой стороны, на кривых изменения температур плавления по ряду лантанидов для каждой группы галоидных солей имеется минимум, который можно объяснить тем, что вначале, по мере увеличения числа электронов, в большей степени проявляется способность катионов лантанидов поляризоваться, приводящая к снижению температур плавления, а затем начинает сказываться уменьшение радиуса катионов, что вновь вызывает возрастание температур плавления галоидных солей лантанидов. [29]
 |
Окисление этилового спирта на платиновом аноде. [30] |
Страницы: 1 2 3 4