Двухзарядный анион
Cтраница 2
 |
Горизонтальная проекция ( и вертикальное сечение ( б элементарной ячейки TbS [ 4. [16] |
Благодаря поляризационной способности одновалентного таллия, проявляющейся при взаимодействии его с двухзарядным анионом, структура T1 S является переходной от ионной к атомной. [17]
Более того, при присоединении еще одного - десятого - электрона образуется 10-электронный двухзарядный анион. [18]
КОНЦЕНТРАТОМЕР ИКИ-003 предназначен для определения концентраций в водных растворах одно - и двухзарядных анионов и катионов. В комплект поставки концентрато-мера входят вспомогательный электрод и твердофазный ионоселективный электрод на нитрат-ион. За дополнительную плату в комплект поставки могут быть включены твердофазные электроды для измерения содержаний ионов бромида, иодида, карбоната, нитрита, перхлората, роданида, сульфида, фторида, хлорида, цианида, аммония, бария, кадмия, кальция, меди, ртути, свинца, серебра, а также стеклянные электроды на рН и ионы натрия. [19]
Все сульфитные комплексы в воде совершенно устойчивы, что и ожидалось для двухзарядных анионов. [20]
На основании данных ИК-спектроскопии Хирата2 предложил ( 1958) аналогичное строение V двухзарядного аниона кроконовой кислоты, что было затем подтверждено Вестом3 ( 1960) в результате изучения спектров комбинационного рассеяния. В случае родизоновой кислоты ИК-спектр аниона указывает на структуру VI, но глубокая оранжевая окраска ее солей препятствует измерению раман-спектра. [21]
Принимая два электрона, сера может приобрести электронную конфигурацию аргона, однако получающийся двухзарядный анион настолько велик ( радиус 1 84 А), что он очень легко поляризуется катионами с образованием ковалентной связи, особенно если сами катионы легко деформируются. Сравнивая ионы О2 - и S2 -, следует отметить, что меньший радиус первого из них будет приводить к более сильному ионному связыванию с жесткими катионами типа Na, Mg2 и А13, а электронодонорные свойства будут больше у S2 -; поэтому с металлами кислород будет образовывать связи более ионные, а сера - более ковалентные. Это справедливо также в отношении кислорода и серы в их нейтральных соединениях типа простых эфиров и тиоэфиров. В благоприятных условиях вакантные Suf-орбитали серы, вероятно, обладают энергией, достаточно низкой, чтобы возможно было некоторое обратное связывание за счет передачи на эти орбитали электронов от атомов металлов с заполненными или почти заполненными d - уровнями. [22]
Так как при переходе от атома инертного газа к соответствующему одно - и затем двухзарядному аниону число электронов и их расположение остаются неизменными, а заряд ядра уменьшается, радиусы частиц в рассматриваемых рядах должны были бы увеличиваться. [23]
На рис. 194 показана схема снятия заряда с коллоидной частицы при добавлении электролита с двухзарядными анионами. Чем выше концентрация прибавляемого электролита, тем силь-нее сжимается диффузный слой, тем меньше становится дзета-потенциал и, следовательно, тем быстрее начинается процесс коагуляции. При определенной концентрации электролита практически все противоионы перейдут в адсорбционный слой, заряд гранулы снизится до. [24]
На рис. 111 показана схема снятия заряда с коллоидной частицы при добавлении электролита с двухзарядными анионами. Как видим, гранула становится электронейтральной в том случае, если противоионы диффузного слоя, заряженные отрицательно, перемещаются в адсорбционный слой. Чем выше концентрация прибавляемого электролита, тем сильнее сжимается диффузный слой, тем меньше становится дзета-потенциал и, следовательно, тем быстрее начинается процесс коагуляции. [26]
 |
Внешний вид иономера универсального ЭВ-74. [27] |
Иономер универсальный ЭВ-74 в комплекте с ионоселектив-ными электродами предназначен для определения активности одно - и двухзарядных анионов и катионов ( величины рХ) в водных растворах, а также для измерения окислительно-восстановительных потенциалов в этих же растворах. При работе с блоком автоматического титрования прибор может быть использован для потенциометрического титрования. [28]
Они показали, что с помощью избытка амида натрия в жидком аммиаке метилциклопентенон превра щается в двухзарядный анион ( XXXIII), который реагирует с хлоридом железа ( II), образуя два стереоизомерных аниона ( XXXIV и XXXV) диоксидиметилферроцена, разделяемых в виде соответствующих бензоатов. Реакция циклопентадиенилнатрия с метилхлорфор-миатом приводит к получению метилового эфира циклопента-диенкарбоновой кислоты; его можно изолировать, но он быстро димеризуется. [29]
Такой электрон, конечно, сам держаться на ионе О2 - не может, а потому свободные газообразные двухзарядные анионы кислорода не существуют и никогда в газах не наблюдаются. [30]
Страницы: 1 2 3 4