Cтраница 3
При рН ниже 6 в растворе находятся однозарядные анионы красного цвета, при рН 7 - 11 - двухзарядные анионы синего цвета, а при рН выше 12 - трехзарядные анионы желто-оранжевого цвета. Комплекс кобальта с эриохромчерным Т, образующийся при рН около 10, имеет красный цвет. В точке эквивалентности происходит переход синей окраски ( цвет свободного красителя) в красную ( цвет комплекса индикатора с ионами цинка и др.); необходимое рН раствора, равное 10, устанавливают аммиачным буферным раствором. [31]
Участие ионов водорода в реакции (4.55) связано с тем, что салицилат-ионы входят в состав комплексов трехвалентного железа в виде бидентатно связанных двухзарядных анионов, а в свободном виде салицилат-ионы находятся в растворе в виде однозарядных анионов, в которых протонирован кислород фенольной группы. [32]
При участии в я-электронной системе шести электронов четырех атомов азота плоская молекула этого тетраазопенталена может принимать электронное строение, аналогичное описанному Кацом строению двухзарядного аниона пенталена ( стр. [33]
При добавлении щелочи лактошюс кольцо молекулы фенолфталеина гпдролизуетея и получается п, п - дпокситрифенилкар-бинол-о-карбоновая кислота, которая со щелочью дает двухосновную соль; двухзарядный анион последней имеет хиноидиое строение и сообщает раствору интенсивно малиновую окраску. При избытке щелочи образовавшийся трехзарндпып анион не содержит хиноидного строения, а поэтому он является бесцветным. [34]
При участии в я-электроннс и системе шести электронов четырех атомов азота плоская молекула ITOTO тетраазапенталена может принимать электронное строение, ана / огичное описанному Кацом строению двухзарядного аниона пенталена стр. [35]
Фенол в присутствии водоотнимающих средств ( ZnCl2, H2SO4) легко конденсируется с фталевым ангидридом и образует трифенилметановое производное - фенолфталеин, который при действии щелочи превращается в сопряженный двухзарядный анион, окрашенный в красный цвет. [36]
Примерами соединений, где более важен последний эффект, могут служить прочные комплексы, образованные с содержащими серу анионными лигандами, например с диэтил-дитиокарбаматом, дитиооксалатом, р-меркаптопропионатом, р-изотиоуреидопропионатом и двухзарядными анионами рубеано-водородной кислоты и хиноксалин-2 3-дитиола. Стабилизация полем лигандов является решающим фактором при образовании бис-комплексов Ni ( II) с диоксимами, например с диметилглио-ксимом; эти комплексы используются в большинстве наиболее важных гравиметрических и спектрофотометрических методов определения никеля. Связи в этих комплексах образуются за счет четырех атомов азота, и их сильные поля обусловливают значительную энергию стабилизации получающегося плоского квадратного комплекса. Малая склонность к заполнению других мест вокруг атома металла объясняет экстрагируемость комплексов неполярными растворителями типа хлороформа, что обеспечивает возможность отделения Ni от ионов типа Со2, образующих окта-эдрические комплексы. [37]
Малополярные разбавители, по-видимому, влияют на экстракцию Fe ( III) солями аминов из хлоридных растворов так же, как на экстракцию других элементов, в том числе элементов, входящих в состав экстрагирующихся соединений в виде двухзарядных анионов. [38]
Смесь ионов Cu2, Cd2, Bi3 и Hg2 лучше всего разделяется в 0 5 М соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий - в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке ( или едва заметно перемещается к аноду), висмут - в виде однозарядного аниона, а ртуть - двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. Повышение или понижение концентрации соляной кислоты ( до 1 М или 0 1 М) ухудшает разделение. [39]
Смесь ионов Cu2, Cd2, Bi3 и Hg2 лучше всего разде-ляется в 0 5 Д1 соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий - в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке ( или едва заметно перемещается к аноду), висмут - в виде однозарядного аниона, а ртуть - двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. По вышение или понижение концентрации соляной кислоты ( до 1 М или 0 1 М) ухудшает разделение. [40]
Электропроводность растворов зависит также и от заряда ионов: чем он выше, тем большее количество электричества переносит ион с одного электрода на другой. Так, каждый двухзарядный анион отдает аноду два электрона, а однозарядный-только один. [41]
Хлориды и другие однозарядные гидратированные анионы, например ацетаты и нитраты, образуют неспецифичное анионное облако, которое в значительной, но примерно одинаковой степени увеличивает удерживание всех комплексов. Сульфат, хромат и большинство двухзарядных анионов связываются водородными мостиками с координируемыми группами NH3 или НгО; причем влияние образования этих связей может быть настолько сильным, что ионы ( даже трехзарядные) ведут себя в растворе как нейтральные соединения. Однако с дипири-дилом или о-фенантролином и с другими соединениями или группами, неспособными к образованию водородных связей, эти ионы комплексов не дают. В то же время гидрофобные анионы, например перхлорат или трихлорацетат, образуют гидрофобные ионные пары, в первую очередь с объемными гидрофобными координируемыми группами типа дипиридила или о-фенантролина. И в данном случае этот эффект может проявляться весьма отчетливо. Установлено, что сульфогруппы смолы взаимодействуют с аква - или аминогруппами комплекса, что приводит к формированию внешней сферы. Необходимо подчеркнуть, что при этом происходит также образование внутренних комплексов. Имеются также данные о том, что образование комплексов с внешней сферой, например между алюми-натными группами на поверхности оксида алюминия или сила-нольными группами на поверхности силикагеля, с одной стороны, и координационными комплексами - с другой, оказывает определенное влияние на хроматографическое разделение последних на неорганических ионообменниках. [42]
Переходы окраски его связаны со ступенчатой диссоциацией и образованием анионов различного состава. При рН 1 - 7 образуются двухзарядные анионы, окрашенные в желтый цвет, при рН 7 4 - 10 в растворе находятся трехзарядные анионы фиолетового цвета, а при рН выше 10 - четырехзарядные анионы синего цвета. [43]
В реакции координации участвуют ион металла и двухзарядный анион, и в результате заряд комплекса становится для каждой ступени координации на две единицы отрицательнее зарядности иона металла. [44]
Для щелочных металлов, кроме лития, и для высших щелочноземельных металлов именно перекиси, а не окислы являются нормальными продуктами их соединения с кислородом. Наличие в структуре Na2O2 спаренных атомов кислорода, образующих отрицательно двухзарядный анион О2 -, доказано при помощи структурного анализа перекиси натрия. [45]