Активность - ион - хлор
Cтраница 4
Хлорсеребряный электрод изготовляют из серебряного стержня, на поверхности которого осаждают слой малорастворимой соли AgCl. При погружении в раствор, содержащий ионы С1, электрод приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. [46]
Для дву-одновалентных электролитов - таких, как H2SO4 или ВаС12, образующих два катиона и один анион или два аниона и один катион, а всего три иона, средняя активность будет равна корню кубическому из произведения активностей, взятых в соответствующих степенях. Например, средняя активность ионов ВаСЬ будет равна корню кубическому из произведения активности ионов бария на квадрат активности ионов хлора. [47]
В оксихлориде фосфора [118], тионилхлориде и ацетилхлориде [54] были исследованы сульфон-фталеиновые индикаторы. Изменения окраски, обратимо осуществляющиеся при определенных значениях рсь не зависят ни от природы растворителя, ни от природы растворенного вещества, изменяющего активность иона хлора в растворе. В среде с высокой активностью иона хлора растворы имеют слабую желтую окраску, а в среде с низкой активностью иона хлора - красную. [48]
 |
Зависимость потенциала анода и выхода хлора по току от плотности тока при электролизе раствора хлорида натрия.| Поляризационные кривые выделения хлора на различных анодах. [49] |
На рис. 2.12 изображена зависимость потенциала выделения хлора и кислорода и выхода хлора по току от анодной плотности тока. С ростом плотности тока доля тока на выделение кислорода уменьшается, что соответствует повышению выхода хлора по току. С повышением активности ионов хлора в растворе потенциала его выделения сдвигается в сторону менее положительных значений и увеличивается выход по току. Уменьшение выхода хлора по току при достижении определенного потенциала связано с возрастанием диффузионных ограничений по доставке ионов хлора к аноду с ростом плотности тока. [50]
Зги уравнения отличаются друг от друга знаками перед вторым и третьим членами правой части. С увеличением активности ионов гидроксонпя потенциал водородного электрода смещается в сторону более электроположительных значений, что характерно для всех электродов первого рода, обратимых относительно катиона. С увеличением же активности ионов хлора потенциал хлорного электрода смещается в более электроотрицательную сторону, что свойственно всем электродам первого рода, обратимым относительно анионов. С увеличением давления потенциал электродов, обратимых относительно катиона, будет сдвигаться в электроотрицательную сторону, а электродов, обратимых относительно аниона, - в электроположительную. [51]
В оксихлориде фосфора [118], тионилхлориде и ацетилхлориде [54] были исследованы сульфон-фталеиновые индикаторы. Изменения окраски, обратимо осуществляющиеся при определенных значениях рсь не зависят ни от природы растворителя, ни от природы растворенного вещества, изменяющего активность иона хлора в растворе. В среде с высокой активностью иона хлора растворы имеют слабую желтую окраску, а в среде с низкой активностью иона хлора - красную. [52]
Хлорсеребряный электрод имеет следующие преимущества перед каломельным: отпадает необходимость работы со ртутью, меньше габаритные размеры, отсутствует контакт измеряемой среды со ртутью. Наиболее широко применяют хлорсеребряный электрод, изготовленный из серебряного стержня, на поверхность которого осажден слой малорастворимой соли AgCl. При погружении хлорсеребряного электрода в раствор, содержащий ионы С1 -, электрод приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. [53]
В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. [54]
Страницы: 1 2 3 4