Cтраница 4
Кроме того, первоначальная смесь очень концентрированна и не идеальна с точки зрения термодинамики, в силу чего активность реагентов не может быть пропорциональна концентрации мономеров. Только на поздних стадиях реакции мономеры образуют относительно разбавленный и идеальный раствор в олиго-эфире. [46]
Здесь можно выдвинуть тезис, который имеет общее значение для всей органической химии: чем больше ( меньше) активность реагента, тем меньше ( больше) его селективность. Те же соотношения справедливы и для субстрата. [47]
Строго говоря, положение о неизменности равновесия в присутствии катализатора относится к гетерогенному катализу, так как в гомогенной системе воз можно изменение активности реагентов в присутствии других веществ, в частности катализатора, если его концентрация достаточно велика. [48]
Для того чтобы перейти от непосредственно рассчитываемых из опытных данных концентрационных констант к термодина1йи - ческим, необходимо определить или рассчитать величины коэф-фициентов активности реагентов, что не всегда возможно. Поэтому большинство исследователей обычно ограничиваются определением концентрационных констант устойчивости. Мы также в дальнейшем будем использовать концентрационные константы, предполагая, что в растворе присутствует большой избыток индифферентного электролита. [49]
Важный вывод, который следует отсюда сделать, состоит в том, что мгновенная скорость реакции - dcjdt определяется концентрацией, а не активностью реагента. [50]
Отсюда следует, что стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальном и неидеальном растворах называется изобарный потенциал реакции соответственно при начальных концентрациях и активностях реагентов, равных единице. [51]
Масло легко смешивается с углеводородами и простыми эфир ами и его можно разбавить гексаном, эфиром, ТГФ, толуолом и др., причем активность реагента в результате разбавления не снижается. Он бурно реагирует с-водой. [52]