Cтраница 3
Алкилгалогениды, особенно первичные, очень легко вступают в реакции замещения с различными серусодержащими молекулами. [31]
Алкилгалогениды могут гидролизоваться как в щелочной, так и в кислой среде. [32]
Алкилгалогениды ( выносители) расщепляют, обрабатывая бензин насыщенным спиртовым раствором гидроокиси калия. Омыление проводят в ампулах или склянках, которые помещают в бомбу прибора ЛСАРТ. [33]
Алкилгалогениды реагируют с трудом и предпочтительно претерпевают реакцию элиминирования. [34]
Алкилгалогениды с большим числом углеродных атомов имеют еще большее число изомеров. [35]
Алкилгалогениды - бесцветные вещества, практически нерастворимые в воде. Температура кипения алкилгалогенидов зависит от состава и строения радикала и атомной массы галогена. Среди приведенных в табл. 8 соединений наиболее легкокипящими являются алкилхлориды, наиболее высокая температура кипения у иодидов. В рядах нормальных алкилхлоридов, бромидов и иодидов температура кипения возрастает по мере увеличения числа углеродных атомов в радикале. Алкилиодиды имеют наиболее высокую плотность - все они, так же как и бромиды, тяжелее воды. Среди всех алкилгалогенидов наибольшей плотностью обладают низшие представители. По мере возрастания молекулярной массы плотность уменьшается. [36]
Алкилгалогениды ( химически чистые) осадков с нитратом серебра практическл не образуют. [37]
Алкилгалогениды образуют карбо-ниевые ионы путем отщепления галоген-аниона. Однако первичные и вторичные алкилгалогениды малоактивны; только с третичными алкилгалогенидами можно получить приемлемые выходы. [38]
Алкилгалогениды широко применяются в органической химии. Они являются промежуточными продуктами в синтезе самых разнообразных веществ. [39]
Алкилгалогениды нерастворимы в воде, но смешиваются с многими органическими растворителями. [40]
Алкилгалогениды нерастворимы в воде. Поэтому гидролиз может происходить только на поверхности раздела фаз. Чтобы получить гомогенную смесь, часто в качестве растворителя добавляют спирт. [41]
Алкилгалогениды, эфиры серной или сульфоновых кислот реагируют с анионами карбоновых кислот аналогично взаимодействию с анионами спиртов или фенолов с образованием связи С - О - С, которая в этом случае находится по соседству с карбонильной группой, так что образуется сложный эфир. По своему механизму эта реакция в корне отличается от нормальной ( катализируемой кислотами) этерификации карбоновой кислоты спиртом ( см. гл. [42]
Алкилгалогениды из спиртов и галогеноводородных кислот 169 и ел. [43]
Алкилгалогениды гидролизуются до спиртов. Обычно для этой цели используется гидроксид-ион, за исключением особо активных субстратов, таких, как соединения аллильного или бензильного типов, которые могут быть гидролизованы водой. В отличие от большинства реакций нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода эту реакцию можно проводить и с третичными субстратами; при этом не происходит существенного образования побочных продуктов в результате реакций элиминирования. В синтетических целях эта реакция используется редко, так как сами алкилгалогениды обычно получают из спиртов. [44]
Алкилгалогениды или алкилсульфаты при обработке солями сульфиновых кислот дают сульфоны. [45]